pH steht für den „potenziellen Hydrogenionen-Gehalt“. Es ist ein Maß für die Konzentration von Wasserstoffionen in einer Lösung. Je höher die Konzentration, desto niedriger ist der pH-Wert. Die meisten Lösungen sind weder sauer noch basisch, sondern neutral. Eine neutrale Lösung hat einen pH-Wert von 7. Eine saure Lösung hat einen pH-Wert von weniger als 7. Eine basische Lösung hat einen pH-Wert von mehr als 7.
pH-Wert berechnen
Der pH-Wert einer Lösung kann mit einem pH-Meter gemessen werden. Dies ist ein spezielles Instrument, das die Konzentration von Wasserstoffionen in einer Lösung misst. pH-Meter sind jedoch teuer und nicht immer zur Hand. Es gibt jedoch eine einfache Formel, mit der der pH-Wert einer Lösung berechnet werden kann:
pH = -log [H + ]
In dieser Formel steht [H + ] für die Konzentration von Wasserstoffionen in der Lösung. Die Konzentration wird in mol / L angegeben. Der pH-Wert einer Lösung wird also berechnet, indem die Konzentration von Wasserstoffionen in die Formel eingesetzt wird.
Beispiel 1: Berechnung des pH-Werts einer sauren Lösung
Eine saure Lösung hat eine Konzentration von Wasserstoffionen von 0,1 mol / L. Wie berechnet man den pH-Wert dieser Lösung?
In diesem Fall setzt man die Konzentration von Wasserstoffionen in die Formel ein:
pH = -log [H + ]
pH = -log (0,1)
pH = 1
Die Lösung hat also einen pH-Wert von 1.
Beispiel 2: Berechnung des pH-Werts einer basisch Lösung
Eine basisch Lösung hat eine Konzentration von Wasserstoffionen von 1 mol / L. Wie berechnet man den pH-Wert dieser Lösung?
In diesem Fall setzt man die Konzentration von Wasserstoffionen in die Formel ein:
pH = -log [H + ]
pH = -log (1)
pH = 0
Die Lösung hat also einen pH-Wert von 0.
Beispiel 3: Berechnung des pH-Werts einer neutralen Lösung
Eine neutral Lösung hat eine Konzentration von Wasserstoffionen von 0,01 mol / L. Wie berechnet man den pH-Wert dieser Lösung?
In diesem Fall setzt man die Konzentration von Wasserstoffionen in die Formel ein:
pH = -log [H + ]
pH = -log (0,01)
pH = 2
Die Lösung hat also einen pH-Wert von 2.
Aufgabe 1: Berechnung des pH-Werts einer Lösung
Eine Lösung hat eine Konzentration von Wasserstoffionen von 0,001 mol / L. Wie berechnet man den pH-Wert dieser Lösung?
In diesem Fall setzt man die Konzentration von Wasserstoffionen in die Formel ein:
pH = -log [H + ]
pH = -log (0,001)
pH = 3
Die Lösung hat also einen pH-Wert von 3.
Aufgabe 2: Berechnung des pH-Werts einer Lösung
Eine Lösung hat eine Konzentration von Wasserstoffionen von 0,0001 mol / L. Wie berechnet man den pH-Wert dieser Lösung?
In diesem Fall setzt man die Konzentration von Wasserstoffionen in die Formel ein:
pH = -log [H + ]
pH = -log (0,0001)
pH = 4
Die Lösung hat also einen pH-Wert von 4.
Aufgabe 3: Berechnung des pH-Werts einer Lösung
Eine Lösung hat eine Konzentration von Wasserstoffionen von 0,00001 mol / L. Wie berechnet man den pH-Wert dieser Lösung?
In diesem Fall setzt man die Konzentration von Wasserstoffionen in die Formel ein:
pH = -log [H + ]
pH = -log (0,00001)
pH = 5
Die Lösung hat also einen pH-Wert von 5.
Aufgabe 4: Berechnung des pH-Werts einer Lösung
Eine Lösung hat eine Konzentration von Wasserstoffionen von 0,000001 mol / L. Wie berechnet man den pH-Wert dieser Lösung?
In diesem Fall setzt man die Konzentration von Wasserstoffionen in die Formel ein:
pH = -log [H + ]
pH = -log (0,000001)
pH = 6
Die Lösung hat also einen pH-Wert von 6.
Aufgabe 5: Berechnung des pH-Werts einer Lösung
Eine Lösung hat eine Konzentration von Wasserstoffionen von 0,0000001 mol / L. Wie berechnet man den pH-Wert dieser Lösung?
In diesem Fall setzt man die Konzentration von Wasserstoffionen in die Formel ein:
