So berechnen Sie den pH-Wert: Aufgaben & Lösungen

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pH steht für den „potenziellen Hydrogenionen-Gehalt“. Es ist ein Maß für die Konzentration von Wasserstoffionen in einer Lösung. Je höher die Konzentration, desto niedriger ist der pH-Wert. Die meisten Lösungen sind weder sauer noch basisch, sondern neutral. Eine neutrale Lösung hat einen pH-Wert von 7. Eine saure Lösung hat einen pH-Wert von weniger als 7. Eine basische Lösung hat einen pH-Wert von mehr als 7.

pH-Wert berechnen

Der pH-Wert einer Lösung kann mit einem pH-Meter gemessen werden. Dies ist ein spezielles Instrument, das die Konzentration von Wasserstoffionen in einer Lösung misst. pH-Meter sind jedoch teuer und nicht immer zur Hand. Es gibt jedoch eine einfache Formel, mit der der pH-Wert einer Lösung berechnet werden kann:

pH = -log [H + ]

In dieser Formel steht [H + ] für die Konzentration von Wasserstoffionen in der Lösung. Die Konzentration wird in mol / L angegeben. Der pH-Wert einer Lösung wird also berechnet, indem die Konzentration von Wasserstoffionen in die Formel eingesetzt wird.

Beispiel 1: Berechnung des pH-Werts einer sauren Lösung

Eine saure Lösung hat eine Konzentration von Wasserstoffionen von 0,1 mol / L. Wie berechnet man den pH-Wert dieser Lösung?

In diesem Fall setzt man die Konzentration von Wasserstoffionen in die Formel ein:

pH = -log [H + ]

pH = -log (0,1)

pH = 1

Die Lösung hat also einen pH-Wert von 1.

Beispiel 2: Berechnung des pH-Werts einer basisch Lösung

Eine basisch Lösung hat eine Konzentration von Wasserstoffionen von 1 mol / L. Wie berechnet man den pH-Wert dieser Lösung?

In diesem Fall setzt man die Konzentration von Wasserstoffionen in die Formel ein:

pH = -log [H + ]

pH = -log (1)

pH = 0

Die Lösung hat also einen pH-Wert von 0.

Beispiel 3: Berechnung des pH-Werts einer neutralen Lösung

Eine neutral Lösung hat eine Konzentration von Wasserstoffionen von 0,01 mol / L. Wie berechnet man den pH-Wert dieser Lösung?

In diesem Fall setzt man die Konzentration von Wasserstoffionen in die Formel ein:

pH = -log [H + ]

pH = -log (0,01)

pH = 2

Die Lösung hat also einen pH-Wert von 2.

Aufgabe 1: Berechnung des pH-Werts einer Lösung

Eine Lösung hat eine Konzentration von Wasserstoffionen von 0,001 mol / L. Wie berechnet man den pH-Wert dieser Lösung?

In diesem Fall setzt man die Konzentration von Wasserstoffionen in die Formel ein:

pH = -log [H + ]

pH = -log (0,001)

pH = 3

Die Lösung hat also einen pH-Wert von 3.

Aufgabe 2: Berechnung des pH-Werts einer Lösung

Eine Lösung hat eine Konzentration von Wasserstoffionen von 0,0001 mol / L. Wie berechnet man den pH-Wert dieser Lösung?

In diesem Fall setzt man die Konzentration von Wasserstoffionen in die Formel ein:

pH = -log [H + ]

pH = -log (0,0001)

pH = 4

Die Lösung hat also einen pH-Wert von 4.

Aufgabe 3: Berechnung des pH-Werts einer Lösung

Eine Lösung hat eine Konzentration von Wasserstoffionen von 0,00001 mol / L. Wie berechnet man den pH-Wert dieser Lösung?

In diesem Fall setzt man die Konzentration von Wasserstoffionen in die Formel ein:

pH = -log [H + ]

pH = -log (0,00001)

pH = 5

Die Lösung hat also einen pH-Wert von 5.

Aufgabe 4: Berechnung des pH-Werts einer Lösung

Eine Lösung hat eine Konzentration von Wasserstoffionen von 0,000001 mol / L. Wie berechnet man den pH-Wert dieser Lösung?

In diesem Fall setzt man die Konzentration von Wasserstoffionen in die Formel ein:

pH = -log [H + ]

pH = -log (0,000001)

pH = 6

Die Lösung hat also einen pH-Wert von 6.

Aufgabe 5: Berechnung des pH-Werts einer Lösung

Eine Lösung hat eine Konzentration von Wasserstoffionen von 0,0000001 mol / L. Wie berechnet man den pH-Wert dieser Lösung?

In diesem Fall setzt man die Konzentration von Wasserstoffionen in die Formel ein:

pH = -log [H + ]

pH = -log (0,0000001)

pH = 7

Die Lösung hat also einen pH-Wert von 7.

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