Redoxgleichungen Übungen: Tipps und Anleitungen zum Verstehen und Lösen
In diesem Artikel werden wir uns mit den Redoxgleichungen Übungen beschäftigen. Zunächst einmal werden wir einige Tipps und Anleitungen zum Verstehen und Lösen der Redoxgleichungen geben. Danach werden wir 5 Aufgaben mit Lösungen zu den Redoxgleichungen vorstellen.
Tipps und Anleitungen zum Verstehen und Lösen der Redoxgleichungen
Redoxreaktionen sind chemische Reaktionen, bei denen Atome oder Moleküle ihre Elektronen verlieren oder gewinnen (reduktive bzw. oxidierende Reaktion). Dabei entstehen Redoxpaare, d.h. zwei Atome oder Moleküle, die sich gegenseitig oxidieren und reduzieren. Die Redoxgleichung ist eine Gleichung, in der die Redoxpaare aufgeführt sind.
Wenn man eine Redoxgleichung lösen will, muss man zunächst die Redoxpaare identifizieren. Die Reduktions- und die Oxidationsreaktion müssen dann getrennt gelöst werden. Anschließend werden die beiden Reaktionen miteinander verbunden. Die Reduktionsreaktion ist die umgekehrte Reaktion der Oxidationsreaktion.
In dieser Gleichung sind die Reduktions- und die Oxidationsreaktion bereits getrennt. Die Reduktionsreaktion ist die umgekehrte Reaktion der Oxidationsreaktion. Also lösen wir zunächst die Oxidationsreaktion.
Lösung der Oxidationsreaktion:
Zunächst identifizieren wir die Redoxpaare in der Gleichung. In der Gleichung sind die Redoxpaare und . Die Reduktionsreaktion ist die umgekehrte Reaktion der Oxidationsreaktion. Also ist die Reduktionsreaktion &space;CuO&space;+&space;NO_3^-} “ title=“ce{Cu(NO_3)_2 -> CuO + NO_3^-}“ />. Wir lösen also die Gleichung &space;CuO&space;+&space;NO_3^-} “ title=“ce{Cu(NO_3)_2 -> CuO + NO_3^-}“ />.
Lösung der Reduktionsreaktion:
Zunächst identifizieren wir die Redoxpaare in der Gleichung. In der Gleichung sind die Redoxpaare und . Die Reduktionsreaktion ist die umgekehrte Reaktion der Oxidationsreaktion. Also ist die Reduktionsreaktion &space;Cu(NO_3)_2&space;+&space;NO} “ title=“ce{CuO + HNO_3 -> Cu(NO_3)_2 + NO}“ />. Wir lösen also die Gleichung &space;Cu(NO_3)_2&space;+&space;NO} “ title=“ce{CuO + HNO_3 -> Cu(NO_3)_2 + NO}“ />.
Lösung der Redoxgleichung:
Zunächst lösen wir die Reduktionsreaktion und die Oxidationsreaktion getrennt. Die Reduktionsreaktion ist die umgekehrte Reaktion der Oxidationsreaktion. Also ist die Reduktionsreaktion &space;Cu(NO_3)_2&space;+&space;NO} “ title=“ce{CuO + HNO_3 -> Cu(NO_3)_2 + NO}“ /> und die Oxidationsreaktion ist &space;CuO&space;+&space;NO_3^-} “ title=“ce{Cu(NO_3)_2 -> CuO + NO_3^-}“ />. Wir lösen also die Gleichungen &space;Cu(NO_3)_2&space;+&space;NO} “ title=“ce{CuO + HNO_3 -> Cu(NO_3)_2 + NO}“ /> und &space;CuO&space;+&space;NO_3^-} “ title=“ce{Cu(NO_3)_2 -> CuO + NO_3^-}“ />.
Die Lösung der Reduktionsreaktion ist &space;Cu(NO_3)_2&space;+&space;NO} “ title=“ce{CuO + HNO_3 -> Cu(NO_3)_2 + NO}“ /> und die Lösung der Oxidationsreaktion ist &space;CuO&space;+&space;NO_3^-} “ title=“ce{Cu(NO_3)_2 -> CuO + NO_3^-}“ />. Die Lösung der Reduktionsreaktion ist die umgekehrte Reaktion der Lösung der Oxidationsreaktion. Also ist die Lösung der Reduktionsreaktion &space;CuO&space;+&space;NO_3^-} “ title=“ce{Cu(NO_3)_2 -> CuO + NO_3^-}“ /> und die Lösung der Oxidationsreaktion ist &space;Cu(NO_3)_2&space;+&space;NO} “ title=“ce{CuO + HNO_3 -> Cu(NO_3)_2 + NO}“ />. Die Lösung der Reduktionsreaktion ist also &space;Cu(NO_3)_2&space;+&space;NO} “ title=“ce{CuO + HNO_3 -> Cu(NO_3)_2 + NO}“ />.
5 Aufgaben mit Lösungen zur Redoxgleichung
Nachdem wir uns nun einige Tipps und Anleitungen zum Verstehen und Lösen der Redoxgleichung angeschaut haben, werden wir uns 5 Aufgaben mit Lösungen widmen. Diese Aufgaben sollen dir helfen, das Gelernte zu vertiefen.
Zunächst identifizieren wir die Redoxpaare in der Gleichung. In der Gleichung sind die Redoxpaare und . Die Reduktionsreaktion ist die umgekehrte Reaktion der Oxidationsreaktion. Also ist die Reduktionsreaktion &space;K^+&space;+&space;Mn^2+&space;+&space;Cl_2&space;+&space;H_2O} “ title=“ce{KMnO_4 + H^+ -> K^+ + Mn^2+ + Cl_2 + H_2O}“ />. Wir lösen also die Gleichung &space;K^+&space;+&space;Mn^2+&space;+&space;Cl_2&space;+&space;H_2O} “ title=“ce{KMnO_4 + H^+ -> K^+ + Mn^2+ + Cl_2 + H_2O}“ />.
